A QUÍMICA DO AMOR

Quando estamos apaixonados por alguém é comum usarmos a frase “NOSSA, ROLOU UMA QUIMICA ENTRE AGENTE” mas será que a química tem alguma coisa ver com a paixão? Será mesmo que existe uma explicação cientifica pra isso? E a minha resposta é SIM, EXISTE:
Pare e pense; existem algumas pessoas que você se aproxima dela e sua barriga dói, sua mãe fica suada, seu coração acelera e você fica com aquele olhar de “peixe morto”, e quando você tem um contato corporal com aquela pessoa, seja com um beijo ou seja mais adiante parece que dentro de você está havendo uma explosão de sentimentos, por um momento você só quer sentir e aproveitar mas você nunca parou pra pensar que existe uma explicação para isso?
O que está acontecendo dentro de você é uma variedade de reações químicas, para ser mais precisos vou explicar quimicamente falando.
Existem no nosso organismo uma substancia chamada Dopamina que é responsável pela sensação de felicidade que agente sente ao ver alguém que goste. A Adrenalina é outro hormônio responsável pela aceleração do coração e pelo sentimento de excitação. A Noradrenalina é o hormônio responsável pelo desejo sexual entre duas pessoas, ele é muito forte por isso que é nesse “estágio” que agente diz que existe uma verdadeira química, pois os copos se unem como se estivessem sofrendo uma reação química.
Vocês devem perguntar, mas porque isso acontecem quando agente vê certas pessoas apenas, ou seja porque não acontecem com todo mundo? Bem, li uma entrevista uma vez de uma antropóloga, Helen Fisher onde ela diz que o corpo humana lança o coquetel do êxtase do amor apenas quando encontramos certas condições, existe algo que a ciência não explica porém existem determinadas “coisas” em determinadas pessoas que quando agente olha o cérebro manda um comando para liberarem esses hormônios daí que agente chega a conclusão que está apaixonado por alguém, pode ser um sorriso, um cheiro, um toque, um olhar, enfim....e pra variar os homens produzem esse coquetel com mais facilidade que nós mulheres, por terem sua natureza mais visual rs....
Vocês podem perceber que o amor é como uma “droga”, seus sintomas levam a chegarmos essa conclusão. Se você já teve ou tem um relacionamento de bastante tempo pode perceber que a sensações de agora com as de quando vocês se conheceram é bem diferente certo? Como eu disse o amor é como uma droga, ou seja, também cria dependência, vou explicar melhor. Com o passar do tempo nosso organismo vai se acostumando e adquirindo resistência ou seja necessita de doses maiores para estimularem esses hormônios é aí que o orgnismo libera os hormônios ocitocina e vasopressina, eles são responsável por aquela sensação de “amor estável” que leva nos a crer que o amor é eterno! Espero que tenha gostado


Texto: Karina Apolinário

A evolução dos modelos atomicos

A primeira idéia do que poderia ser um átomo veio de Dalton, Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Ou seja, na mente dele o átomo era como uma bola de bilhar, dessas bolas que agente joga sinuca, apenas isso.
Mais pra frente Thonson viu que o átomo era muito mais que uma simples bola de bilhar e que através de várias experiências conseguiu chegar a um modelo atômico onde o modelo era parecido com de Dalton porém toda circunferência era a parte positiva na qual chamou de próton e contendo algumas partículas negativas que chamou de elétrons consegue visualizar? Era como um pudim de passas (as passas eram os elétrons). Não muito satisfeito com esse modelo Ruthrtford em 1911 fez uma experiência que revolucionou o modelo atômico. A experiência realizada com radiação em uma placa fina de ouro levou ele a inúmeras conclusões como por exemplo: o átomo possui um núcleo com partículas positivas e para que as mesmas não se choquem e desmorone o átomo existem a mesma quantidades de partículas neutras (nêutrons) em volta do núcleo os elétrons estão girando. Vale lembrar que o núcleo é até 100.000 vezes maior que o átomo ou seja como se o núcleo fosse uma formiga no centro do maracanã (átomo).
É esse o modelo atual do átomo. Claro que mais pra frete Bohr definiu um pouco melhor esse modelo explicando o fato dos elétrons não se chocarem com o núcleo, ou seja eles estão girando em volta do núcleo em órbitas bem definidas e hoje agente conhece essas órbitas através de suas respectivas letras (K,L,M,N,O,P,Q). Bem sem entrar muito em detalhes para não estender o assunto eu fico por aqui. Esse é um resumo só pra facilitar e entender como a matéria é composta, aliais você lida com os átomos a todo momento, quando você senta para jantar, quando você deita na cama, assiste TV, ou seja, entender a evolução do modelo atômico é entender como as coisas ao nosso redor são constituída =D. Até a próxima pessoa!

Texto de: Karina Apolinário

Então vamos começar.. Quando você ouve falar em cálculo estequiométrico sua barriga dói, você sua frio, sua mão treme? é nessas horas que você vê o quanto a quimica é chata e dificil? coisa de louco? RELAXAA, depois dessa explicação você não sofrerá mais desses sintomas.. Para fazermos um bolo simples é necessário respeitar uma receita padrão correto? então vamos imaginar que a receita seja a seguinte:
3 xícaras de farinha de trigo
4 ovos
1 copo de leite

Podemos identificar que a receita nos traz os ingredientes e suas quantidades.

No Cálculo Estequiométrico, temos a mesma situação. Para resolvê-lo precisamos de uma receita (reação) que traga os ingredientes (reagentes e/ou produtos) e suas quantidades (coeficientes estequiométricos da reação).



Como eu já expliquei em um post passado, o valor do mol é de 6,02 . 1023 e se for um gás que esteja nas condições normais de temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4 litros.
Pode acreditar, essas informações são muito importantes quando for resolver um cálculo estequiométrico.

Então pra finalizar vou mostrar um exemplo fácil.

Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

vou dar 4 dicas muito importante para se resolver um cálculo estequimétrico

1o passo - Montar e balancear a equação química;
2o passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada);
3o passo - Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n? de moléculas etc);
4o passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício.

Então vamos resolver esse:

1passo → H2 + O2 → H2O (montar a reação)
2passo → 2H2 + O2 → 2H2O (balancear a reação)
3 passo → 4g → 36g (montar a regra de 3),
8g → x
(lembre-se que os valores 4 e 36 são correspondentes a massa das moleculas hidrogenio e oxigenio multiplicado pelo numero que contem nesse caso 2, sempre tem que estar na mesma unidade, grama com grama, kilo com kilo...O valor 8 é dado pelo exercício e tem que ficar em baixo da respectível substancia. Depois é só fazer a regra de 3, calcular e vc terá o valor de gramas de água produzido)
x = 8 . 36/4
x = 72g de H2O
x = 8 . 36/4
x = 72g de H2O

Exploxão de cores

Essa experiencia é muito divertida, eu a ministrei em um curso de química experimental e os alunos simplesmente adoraram!
Você vai precisar de uma prato fundo, leite, palito de madeira, detergente e corante de alimentos...só isso professora? então eu posso fazer essa experiencia em casa? Isso mesmo, essa experiencia você pode fazer na sua casa....
Vamos então passo a passo.
Em um prato fundo coloque o leite e deixe um tempo em repouso, em seguida, pingue goras de corante de alimentos de cores diferentes de modo que fiquem separados, é capaz de observar? nada aconteceu não é mesmo?, agora com a ponta de um palito de madeira molhe no detergente e retire o excesso, e coloque a ponta do palito dentro de cada cor de corante e observe. em seguida comece a passear com o palito sobre o leite e veja o que acontece...vai ficar que nem a foto acima...mas porque isso acontece?
Então vamos lá, os liquidos sofrem uma força que agente chama de tensão superficial, que é quando as moleculas de unem uma as outras atraves da força de coesão e assim formam uma pelicula elastica sobre a superfície dos liquidos fazendo com que por exeplos alguns insetam possam caminhas sobre a água. Quando agente coloca o corante há uma tensão por isso ele cai no leite e fica parado, porém existem algumas substancias capazes de romper a tensão superficial, são as chamadas substancias surfactantes, que nada mais nada mesnos é o detergente. o detergente por apresentar uma parte polar e apolar faz com que a tensão seja rompida e agente percebe esse rompimento atravez do movimento dos corantes, nesse caso. Mas vocês poderiam me perguntar...professora no que a tensão superficial é importante na minha vida? e eu te responderia...vc precisa que a tensão superficial seja rompida pra permanecer vivo, como?? simples, no nosso pulmão existe um liquido, mais exatamente nos alvéolos pulmanares. Nosso corpo produz uma substancia surfactante igual a do detergente porém feito com substancias naturais como proteinas, essas substancias rompem a tensão do liquido nos alveolos com o ar do pulmão fazendo com que possamos respirar. Vale lembrar que essa substancia surfactante só é produzida no ultimo momento de gestação, por isso se vc nasceu de 8 meses provavlemente teve que ficar no hospital sendo tratado com substancias surfactantes artificiais até que seu organismos conseguisse produzir-las naturalmente. Interessante não? espero que tenha gostado

Texto de: Professora Karina Apolinário

Descomplicando a explicação do que é o MOL

Talvez a grandeza mais conhecida pelos químicos seja o mol. No entanto, quando ensinamos isso aos alunos, parece que estamos falando em algo fantástico ou sobrenatural.

Vamos fazer um exercício de memória: feche os olhos e regrida até seus tempos de primário, onde a "tia" ensinou a você sobre a dúzia. Ela mostrou que uma dúzia correspondia a doze unidades e começou a torturá-lo com problemas que diziam mais ou menos o seguinte: Joãozinho foi à feira e comprou meia dúzia de bananas. Quantas bananas ele comprou?

Ou você está rindo ou achando que o autor deste artigo está louco, mas o conceito de mol é bem semelhante à questão da dúzia...

Mol é uma quantidade

Assim como ao falar em dúzia - não importa se de bananas, laranjas, pessoas, carros -, estamos nos referindo a uma quantidade - doze - de alguma coisa, quando nos referimos à dezena estamos nos referindo à quantidade dez de alguma coisa. Pois bem, quando falamos em mol, também estamos nos referindo a uma certa quantidade de alguma coisa.

A única diferença entre dúzia, dezena e mol é a quantidade que representam. Se dúzia sugere imediatamente 12, dezena sugere 10, basta saber agora quanto o mol representa. A quantidade é bastante grande: 6,02 x 10²³.

Assim, se uma dúzia de laranjas corresponde a 12 laranjas, um mol de laranjas corresponde a 6,02 x 10²³laranjas. Simples assim!

Mas o que o mol mede?

Nada. Mol não é uma unidade de medida, é uma quantidade. Você pode utilizar-se dele para indicar uma quantidade do que quiser mas, assim como usamos dúzia quando apropriado, tomaremos esse cuidado também com o mol. Você não vai à padaria e pede: "Por favor, poderia me fornecer 10^{- 23} mols ou moles de pães?"

Embora possa fazer isso, o atendente provavelmente ficará olhando para você com cara de ponto de interrogação. É mais conveniente pedir meia dúzia de pães, embora as duas formas estejam se referindo à mesma quantidade.

Na química, como lidamos com átomos e moléculas e estes são muito pequenos, uma pequena quantidade de qualquer substância possui um número muito grande deles. Neste caso, o mol é bastante apropriado e útil.

Quantificando em mol

Apesar de me tornar repetitivo e insistente, volto a dizer que você usa o mol como usa a dúzia. Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³ moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois). Não é igualzinho aos problemas propostos pela "tia" do primário?

Complicando... ou tentando complicar
Vamos voltar ao primário e pegar um problema mais difícil: Quantas patas há em uma dúzia de galinhas? E quantos bicos?

A resposta deve ter sido imediata: duas dúzias (ou 24) patas e uma dúzia (ou 12) bicos. Seu raciocínio foi o seguinte: cada galinha tem duas patas, portanto, doze galinhas têm 2 x 12 = 24 patas; cada galinha tem um bico portanto doze galinhas têm 1 x 12 = 12 bicos.

Veja agora este problema de Química: Em um mol de moléculas de água (H₂O), quantos átomos de hidrogênio existem? E quantos átomos de oxigênio existem?

Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 1,204 x 10²⁴) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10²³) de átomos de oxigênio.

O número de Avogadro

Esse estranho número, 6,02 x 10²³, recebeu o nome de número de Avogadro em homenagem a Amedeo Avogadro, físico italiano que trabalhou na teoria cinética dos gases e imortalizou-se pela conhecida hipótese de Avogadro: "Volumes iguais de uma substância gasosa, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas."

(Uol Educação)

Para que serve a Química?

Que pergunta absurda! O professor ficou pasmo. petrificado, sem saber o que responder... Era como se tivessem dito a um católico fervoroso que Deus não existe. Absurdo!Será que ele tinha ouvido direito?
Tinha!Porque o aluno repetiu: -E então? Professor, porque eu preciso aprender Química se eu nunca vou usar Isso na minha vida? Tantas fórmulas, tantos nomes, tantas partículas? Pra que eu tenho que saber tudo isso, hem? O professor continuou calado olhando estarrecido para o aluno, procurando achar uma resposta para a pergunta mais descabida que ele já tinha ouvido, uma resposta definitiva, que fizesse o aluno enxergar o tamanho da besteira que estava dizendo.
E o professor teve vontade de dizer mais ou menos isso:
-Será possível que você nunca percebeu o quanto de química existe em tudo que você faz diariamente? Por exemplo, qual a primeira coisa que você faz quando acorda? Então! Você pensa que papel higiênico nasce pronto em uma árvore ou será que você sabe que esse papel é obtido por um processo químico de transformação da celulose? E a segunda coisa que você faz? Escova os dentes? Pasta de dente é pura química! Mas se você preferir, a dentadura também é! Depois você toma banho? Sabonete, xampu, desodorante... Você já se preocupou em ler nas embalagens a composição daquilo que usa? Se as pessoas criassem esse hábito, poderiam tornar o consumo um ato mais consciente.
E no café da manhã? Você toma café, não toma? Vidros, copos, pratos... Sabia que um dia tudo isso já foi areia? E você gosta de chocolate? Pão? Manteiga? Eu também, acho tudo quimicamente delicioso!
E as embalagens? Plástico, alumínio, papelão... Como os alimentos chegariam até você se não existissem as embalagens que a química produz?
Depois do café você deve se vestir, não é? As roupas de hoje são sinônimo de nylon, poliéster, acrílico, fibras sintéticas ou algodão quimicamente tratado! Ou você acha que seria possível vestir o mundo inteiro sem uma indústria têxtil firmemente fincado na Química? E os transportes? Você utiliza carro? ônibus?Trem? Patinete? Então observe: metal, vidro, plástico, borracha, madeira, gasolina, diesel, álcool... Paris, Londres, New York, Bahia, Piracicaba, Pindamonhangaba... Você acha que o homem poderia ter ido tão longe se não fosse pela Química?
E esta escola aqui? O prédio, as carteiras, os cadernos, os livros, a caneta esferográfica, o lápis, o giz. Do que você pensa que essas coisas são feitas? Como você acha que elas são feitas?
Ah! Mas você vai dizer que pode continuar usando tudo isso sem tomar conhecimento da Química, não é? Não, não pode! Porque você é um produto químico. Todos os seres são produtos de reações químicas. Você vive, se alimenta, corre, pensa, sente e fala bobagens através de inúmeras reações químicas que acontecem o tempo todo no seu corpo. Conhecer Química é conhecer a vida. é conhecer melhor a si próprio. E se nós, seres humanos, temos essa possibilidade, por que não aproveitá-la?
Nesse momento, os pensamentos do professor foram interrompidos pela voz insistente do aluno: - Não vai dizer nada, professor? E o professor finalmente disse: - Você precisa aprender Química porque se não aprender vai repetir de ano!

Martha Reis - Química Integral